朋友们，您是否对铬酸的用途和铬酸化学式感到陌生？别担心，今天我将为大家介绍一些关于铬酸的用途和铬酸化学式的知识，希望能够帮助大家更好地了解这个话题。
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铬酸的用途？
铬酸（H2CrO4）的用途：
铬酸是镀铬的中间体。
它用于陶瓷釉料，有色玻璃。
铬硫酸或亚硫酸盐混合物是一种强氧化剂，用于清洁实验室玻璃器皿。
它具有提亮生黄铜的能力，因此被用于仪器维修行业。
在1940年，它被用于染发剂。
重铬酸根离子的完全质子化形式是重铬酸H2Cr2O7，也可以看作是将三氧化铬添加到分子铬酸中的结果。与醛或酮反应时，重铬酸的行为完全相同。但是，对此观点的警告是，仅酮会氧化仲酮，而重铬酸只会氧化醛。对于该机理的第一步，该醛将被氧化成酮并再次被氧化成羧酸，而不会受到阻碍该反应的主要空间位阻的影响。铬酸能够氧化多种形式的有机化合物，并且已经为该试剂创造了许多变体。铬酸在硫酸和丙酮水溶液中被称为琼斯试剂，尽管它们很少影响不饱和键，但它们分别将伯醇和仲醇氧化为羧酸和酮。三氧化铬和氯化吡啶鎓生成氯铬酸吡啶鎓。该试剂转化为相应的醛（R-CHO）伯醇。
铬酸化学式
化学式H2CrO4
铬酸为黄色弱酸性溶液，只存在于水溶液中。与可溶性钡盐或铅盐作用生成黄色的铬酸钡或铬酸铅沉淀。在酸性溶液中，主要以重铬酸形式存在，具很强的氧化性。将166克三氧化铬溶于100克水中而制得。
理化性质
铬酸只能存在于水溶液中，若从水溶液中把它析出，则立即分解为铬酐和水。铬酸具有强氧化性。与糖、纤维、苯、乙醇、双氧水接触会剧烈反应，甚至引起燃烧。
重铬酸根（Cr2O72-）与铬酸根（CrO42-）离子在水溶液中存在以下平衡：
2CrO42-+2H3O+⇌Cr2O72-+3H2O（离子方程式），K=1.2*10^-14
分析方法
空气中铬酸含量的测定：样品经滤器收集后，用硫酸溶解，加二苯卡巴肼后用比色法测定(NIOSH法)。
水中铬酸含量的测定：样品经萃取后用原子吸收光谱法或比色法测定。
废弃物处置方法：浓的铬酸废液经化学还原后变成三价铬，调节溶液的pH值，使之生成沉淀，沉淀物按化学废料填埋处理。
用途
铬酸最常见的是在实验室用做清洗液，兼有酸性和氧化性，可以去除实验仪器内壁和外壁的污垢及难溶物质。通常该洗液由重铬酸钾加入浓硫酸中得到，但是六价铬对环境有害，强酸性环境有时也会使仪器受损，故铬酸洗液的应用已有减少。
铬酸可与配制氧化剂。很多有机化合物都可被铬酸氧化，并且已经研究出很多以六价铬为基础的氧化剂。琼斯试剂：铬酸、硫酸和丙酮的水溶液，可将一级和二级醇氧化成相应的羧酸和酮，当中不饱和键不受影响。氯铬酸吡啶盐：由三氧化铬和吡啶盐酸盐配制，可将一级醇氧化为醛。Collins试剂：三氧化铬和吡啶的加合物。
铬酸还可用于镀铬，制高纯金属铬，用于制颜料、媒染剂、医药及触煤，也用于某些釉和彩色玻璃的生产中。
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